Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Br3-Lewis-Struktur besteht aus drei Bromatomen (Br). Zwischen jedem Bromatom (Br) gibt es zwei Einfachbindungen. An den drei Bromatomen befinden sich drei freie Elektronenpaare. Das zentrale Bromatom (Br) weist eine formale Ladung -1 auf.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Br3-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur desBr3-Ions .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des Br3-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der Br3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Br3-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Br3-Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im Br3-Ion
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im Br3-Ion = Valenzelektronen, die von 3 Bromatomen gespendet werden + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7(3) + 1 = 22 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül Br3. Alle drei Atome sind identisch, sodass Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen können.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im Br3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den drei Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass die drei Bromatome (Br) in einem Br3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier im Diagramm des Br3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome nur Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Br3–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das Br3–Ion hat insgesamt 22 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 22 – 16 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem zentralen Bromatom im obigen Diagramm des Br3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von Br3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung aller im Br3-Molekül vorhandenen Bromatome (Br) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des Br3-Moleküls sehen.
Für das zentrale Bromatom (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6
Für externe Bromatome (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Br (zentral) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br (außen) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das zentrale Bromatom (Br) eine Ladung von -1 und die äußeren Bromatome eine Ladung von 0 haben.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des Br3-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des Br3-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des Br3-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur des Br3-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):
| Lewis-Struktur H3O+ | Lewis-Struktur CH3NO2 |
| Lewis-Struktur AsH3 | Lewis-Struktur SeF6 |
| Lewis-Struktur AsF3 | Lewis-Struktur KrF2 |
